APLICACIONES DE LAS LEYES DE LOS GASES

Los detalles matematicos la teoría cinética de los gases son muy complejos sin embargo  es posible utilizarla para explicar propiedades generales de las sustancias en el estado gaseoso. Algunas aplicaciones utiles:

*Compresibilidad de los gases: Las moleculas de los gases están separadas por grandes distancias, es por esto que los gases pueden tener un volumen menor al comprimirse.

*Ley de Boyle: La presión ejercida en un gas se debe a que sus moléculas chocan entre si,  y con las paredes del recipiente en que esta contenido.La velocidad de colisión o el numero de colisiones moleculares con las paredes por segundo  es proporcional a la densidad numérica del gas. Al disminuir el volumen aumenta la densidad numérica al igual que si velocidad de colision. La  presión de un gas es inversamente proporcional al volumen, disminuye el volumen y la presión aumenta y viceversa.

*Ley de Charles: La energía cinética promedio de un gas es proporcional a la temperatura absoluta de la muestra, se eleva la temperatura y aumenta la energía cinetica promedio. La moléculas  chocaran mas con las paredes del recipiente y con mayor fuerza si el gas se calienta y con ello aumentara la presión. El volumen se expandirá hasta que la presión este equilibrada por la presión externa constante.

*Ley de Avogadro: Como la masa del gas es directamente proporcional al número de moles (n), la densidad se puede expresar como wV.

P= n T

       v

	Para dos gases 1 y 2 se escribe: P1= n1T1 = Cn1T1          V1          V1 P1= n2T2 = Cn2T2          V2          V2

 

Donde C es la constante de proporcionalidad, Dos gases sometidos a las mismas condiciones de P1=P2, V1= V2 y T1=T2 se cumple que n1= n2.

*Ley de Dalton de las leyes parciales: Si las moléculas no se atraen o se repelen entre si entonces la presión ejercida por un tipo de molécula no se afectara por la presión de otro gas. La presión total se da por la suma de las presiones individuales de los gases.

Referencias bibliográficas: Chang R (2006). Química General para Bachillerato, 4ta Ed. Ed McGraw-Hill Education. Mexico D.F. pp. (151, 152)